У класичних завданнях з хімії часто зустрічається термін «» молярний об'єм «». В основі способу визначення цієї величини лежить закон Авогадро, який справедливий для ідеальних газів. Знаючи молярний об'єм газу, можна знайти кількість речовини, масу і молярну масу цього газу
. Ще в 1811 році італійським фізиком А. Авогадробила встановлена закономірність, яка розглядалася тільки для ідеальних газів
:pV = m/MRTТеоретично
це означає, що в рівних об'єму х різних газів при однакових тиску і температураї знаходиться одне іто ж число молек
ул. Затемітальянський хімік С. Канніцаро розглянув цей закон з хімічної точки зору, в основі якої лежить атомно-молекулярне вчення. При цьому, виникло слідство із закону Авогадро, який говорить, що за однакових умов рівна кількість різних газів займає рівний обсяг. При нормальних умовах, тобто при T = 273,15 K, po = 1,01325 * 10 ^ 5 Па, один моль будь-якого газу, незалежно від його хімічного складу, займає об'єм 22.4 л. Це і є молярний об'єм газу, який може бути виражений наступним
чином:Vm = Vb/nb
[л/моль] Vm = 22
,4 л/мольВідповідно, nb = Vb/Vm [л/( л/моль)]; вираз [л/( л/моль)] можна скоротити, отже, обчислювана за цією формулою величина вимірюється
в молях. Молярний обсяг - величина постійна і на її підставі можуть бути визначені обсяг газу і кількість речовини. Зазвичай, якщо кількість речовини відома, завдання вирішується за формулою, представленою вище. Але як вчинити, якщо відомі лише молярний об'єм, формула речовини і його маса? У цьому випадку, слід керуватися
наступним:При відомій масі виходить, що
nb = m/Mв-ваСпочатку слід знайти молярну масу речовини, а потім, поділивши масу на молярну масу отримати його кількість. Виходячи з цього, вже може бути знайдений Vb, який
дорівнює:Vb
= Vm * nb = Vm * m/MПреобразовав вказаний вираз відповідним чином, можна обчислити будь-яку з фігуруючих у ньому величин, за умови, що відомі всі інші. Це дозволяє вирішувати з використанням даної формули досить широке коло хімічних завдань, що зустрічаються як в шкільному або вузівському курсі хімії, так і в повсякденній практиці професійного хіміка-експериментатора.
